Тест "Электрический ток в электролитах" (11 класс) - 2
Тест (11 класс) | Законы постоянного тока 17.09.2013, 19:05:38

Электрический ток в электролитах
Вариант №02


За верное выполнение каждого задания - 1 балл.
"5" (отлично) - 5 баллов;
"4" (хорошо) - 4 балла;
"3" (удовлетворительно) - 3 балла;
"2" (неудовлетворительно) - 0-2 баллов;

1.
0/1
Сколько времени длилось хромирование, если на изделие осел слой хрома массой 0,864 г? Сила тока равна 4 А, электрохимический эквивалент хрома - 0,18•10-6 кг/Кл.

2.
0/1
В результате электролиза из раствора CuSO4 выделилось 1,65 г меди (электрохимический эквивалент меди равен 0,33•10-6 кг/Кл). Чему равен электрический заряд, прошедший через раствор?

3.
0/1
Определите массу алюминия, выделившегося за 10 ч на электроде, если сила тока в электролитической ванне равна 1 А (электрохимический эквивалент алюминия равен 0,093•10-6 кг/Кл).

4.
0/1
Две одинаковые электролитические ванны (А и В) наполнены раствором медного купороса. Концентрация раствора в ванне А больше, чем в ванне В. В какой из ванн выделится больше меди, если их соединить параллельно?

5.
0/1
В двух электролитических ваннах, соединенных последовательно, находится соляная кислота НСl и раствор хлорида натрия NaCl. Одинаковое ли количество хлора выделится в обеих ваннах при прохождении через них тока?

Добавил: Alex | | Теги: 11 класс, постоянный ток, тест, электролиты, закон Фарадея
Просмотров: 4716 | Рейтинг: 4.8/4
Всего комментариев: 0
avatar